问：热力学第二定律是什么啊？它的微观意义及统计意义？
- 答：热力学第二定律又称熵增原理，
问：简述热力学第一定律和热力学第二定律的内容
- 答：热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。
热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
问：跪求热力学第二定律研究论文
- 答：我也正在写。。。后天交
问：热力学第二定律与气体想真空的自由膨胀是不可逆的怎么证明
- 答：楼上两位对，但是远不用说这么费劲！我给你个方法，不懂的再HI吧。
可逆或者是不可逆，我们可以用过程的熵变来衡量。而熵本身是状态函数，只与始末两个状态有关，而与具体途径无关。因此，我们假想，气体做的是等温可逆膨胀。
理想气体的热力学能改变量只与温度有关，现在温度保持不变，则△U=0。因为是膨胀，所以W<0。由热力学第一定律Q=W+△U知：Q（系统）> 0
这就是说，系统做可逆膨胀时Q>0。那么可以得到：系统的熵变是大于0的。
我们判断一个过程的熵变时，必须在绝热体系中，因此，除了系统外，还要连同它的环境。这里，环境实际上不吸收或放出热量，所以环境的熵变=0
这样，则可以得到整个过程的熵变=系统的+环境的>0
那么这个过程不可逆。 - 答：先明确一下“可逆”的明确意义：它是指一个过程发生后，体系和环境能同时回到该过程发生前的状态，而不引起任何变化。自由膨胀的定义也尤其需要明确：“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍，所以气体不对环境做功，即-W=0。在理想气体的自由膨胀过程中。△U=0,W=0,Q=0（由理想气体的概念决定）。
现在的问题就是是体系（理想气体）和环境能否同时复原，而不引起任何变化。当体系复原时，环境必对体系做功，即W>0，但△U=0，所以Q<0。也就是说，欲使体系复原，环境必然付出了一定的功，换来了等量的热。但是由热二律的Kelvin版本：“热不能完全转化为功，而不引起任何变化。”可知环境是无法在体系复原的同时复原而不引起任何变化了。也就是说，理气的自由膨胀是不可逆的。
问：什么是热力学第二定律，有什么意义
- 答：热力学第二定律是什么
- 答：热力学第二定律。热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
扩展资料
条件
第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：
1．该系统是线性的；
2．该系统全部是各向同性的。
另外有部分推论：比如热辐射：恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变。
参考资料来源： - 答：热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
意义：热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体（克劳修斯表述）；也可表述为：两物体相互摩擦的结果使功转变为热，但却不可能将这摩擦热重新转变为功而不产生其他影响。对于扩散、渗透、混合、燃烧、电热和磁滞等热力过程，虽然其逆过程仍符合热力学第一定律，但却不能自发地发生。
